1 . 根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液紫色褪去	乙醇具有还原性
D	向溴水中加入苯，充分振荡，静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯中加入少量溴水、振荡，水层变成无色	苯与溴水发生取代反应
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液， 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀	溶液中一定含有
D	SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色消失	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_______，用离子方程式表示产生该现象的原因： _______。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_______加热，其优点是_______。
(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl₃、HCl及部分Cl₂，然后通过碱洗除去Cl₂。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______℃左右的馏分。
(4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他	合计
苯流失量(kg/t)	28.8	14.5	56.7	100

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯_______t(保留一位小数)。