1 . 制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
   
(1)该反应装置中仪器A的名称为__________；反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是_______。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从_____口进入。
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是____________。
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应_______时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)，用离子方程式表达其作用是：_________________。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是________________。
(6)该反应过程可以如下表述：3Br₂+2Fe=2FeBr₃；Br₂+FeBr₃=FeBr₄^﹣+Br⁺(不稳定)； + Br⁺ + FeBr₄^﹣→+ HBr + FeBr₃；由上反应可知：+Br₂ → +HBr中的催化剂为_________。
A、Fe       B、FeBr₃ C、Br⁺ D、FeBr₄^﹣

2 . 下列实验中不能获得成功的是(    )

A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

B．硝基苯中混有H2SO4和HNO3，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

C．苯中的少量苯酚，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

D．苯中的少量苯酚，可加浓溴水，再经过滤而除去

3 . 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

4 . 如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置C中观察到的现象是___________，证明__________。
(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl₄，实验中观察到的现象是_________，原因是_______________________________________；
如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置____(填“合理”或“不合理”)，原因是______________________。
(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯____(填“下”或“上”)层为溴苯。

5 . 下列操作能达到实验目的的是

A．将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热一会儿，取反应后溶液与新制的氢氧化铜共热，检验蔗糖是否发生水解

B．实验室用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇酯化后的产物

C．苯和浓溴水反应制取溴苯

D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—

6 . 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
   
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯
已知:
+HNO₃(浓)+H₂O
+HNO₃(浓)   (6%)+    (93%)+ (1%)+H₂O
可能用到的有关数据列表如下:

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/(g•cm-3)	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题:
(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.
(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)
(3)要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________
(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________
(5)用10% Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________
(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________
(7)硝基苯的产率为_________.

7 . 对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br₂和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是

A．	B．
C．	D．

8 . 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

9 . 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②

10 . I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。