2 . 实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是

A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法

B．配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL

C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH

D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯

3 . 实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是

A．制备硝基苯：浓硫酸、浓硝酸、苯

B．制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液

C．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液

D．制备硫酸四氨合铜晶体：溶液、氨水、乙醇

6 . 某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

实验步骤：
I.检查气密性后，关闭K₂，打开K₁、K₃，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
II.关闭K₁、K₃，打开K₂，A中液体倒吸入B中。
III.拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水CaCl₂粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。
已知：苯不溶于水，沸点80℃；溴苯不溶于水，沸点156℃。
回答下列问题：
(1)装置B中冷凝管中冷凝水从____口进入(填“a”或“b”)。
(2)写出装置B中发生的主要有机化学反应的化学方程式____，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是____。
(3)C中小试管内苯的作用是____。
(4)反应结束后，要让装置A中的水倒吸入装置B中三颈烧瓶内。这样操作的目的是____。
(5)步骤III中用NaOH溶液洗涤的目的是____。
(6)步骤III中将所得有机物纯化的操作是____。

9 . 实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：

实验步骤：
Ⅰ.将100浓度为0.108的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。
(2)对比常规法，以制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是___________。
(3)准确配制100浓度为0.108的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(4)控制反应温度15℃左右的操作是___________。
(5)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是___________。
(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。