2 . 溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下：+Br₂+HB。
实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80℃保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集155-157℃馏分。相关物质有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度：g/cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
(1)b装置的名称为_______，该装置还缺少一个_______装置。
(2)c装置的作用是_______。
(3)提纯过程中，NaOH的作用是_______(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是_______。
(4)最后仍要分馏的目的是_______。
(5)a中发生的无机反应化学方程式是_______。
(6)锥形瓶中盛有AgNO₃溶液，其现象是_______。
(7)本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少_______克(列出计算式即可)。

6 . 开展项目设计、实验等活动是落实学科核心素养——“科学探究与创新意识”的主要途径。回答下列问题：
（一）项目活动：设计安全气囊
方案设计：

选择药品	化学药品的作用
叠氮化钠（）	被撞击后迅速分解产生氮气和钠，放出大量热量
	钠和氧化铁在高温下反应生成钠的氧化物和铁粉
	吸收热量，分解生成气体和水蒸气

(1)叠氮化钠中氮元素化合价为______。
(2)硝酸铵分解反应中，产物总能量______（填“高于”“低于”或“等于”）反应物的总能量，硝酸铵分解的化学方程式为____________。
(3)检验安全气囊里固体混合物中有铁粉生成的操作和现象为____________。
（二）实验活动：制备溴苯
某小组设计如图装置制备溴苯并检验气体产物。
(4)仪器M的名称是______，B装置的作用是______，当______（填实验现象）时说明A中已发生反应。

(5)分离、提纯溴苯的操作：第一次水洗、NaOH溶液洗、第二次水洗、加入，过滤、操作X得到纯溴苯。
①第二次“水洗”的目的是____________。
②利用如图装置完成操作X，当温度计指示温度为______℃时，可以开始收集溴苯。
（已知：苯、溴苯的沸点分别是80℃．154℃）