【推荐1】实验室采用如图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

(1)仪器A的名称为___；仪器的B作用为____，冷凝水应从______(填“上口” 或“下口”)进。
(2)反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO₃溶液，_____(填现象)，此现象说明生成溴苯的反应属于_____(填有机反应类型)。
(3)制取溴苯的化学方程式为_______________。

【推荐2】图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不反应)
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_______。
(2)试管C中苯的作用是_______；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_______；E中_______；
(3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是_______。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______(填字母)
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______。

【推荐3】A为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒后，再加入适量铁粉。向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合物，几秒钟内就发生反应。

(1)试管C中苯的作用是____________________________。
(2)反应开始后，D和E中的现象是___________________。
(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液中的现象有___________________________。
(4)证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是____________________________。
(5)上述实验装置中，具有防倒吸作用的有________(填字母)。如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有________(填序号)。

【推荐1】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。

请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。
(2)加热A前，需先从_______(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______
(4)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为_______。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。

A．100℃

B．117℃

C．135℃

D．142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，下层液体的主要成分为_______，反应完成的现象是_______。
(7)该实验的产率是_______。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

【推荐1】无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：

实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：
(1)C装置的名称为_______；
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放_______；(填字母)

A．

B．CaO

C．碱石灰

D．NaOH

(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为_______。
(4)E装置的作用为_______。
(5)为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：

已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式A是_______，D是_______；
②由C得到D的化学方程式为_______。

【推荐2】在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：
(一)的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备

(1)装置A应选用___________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________。
步骤Ⅱ．由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的；
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为___________；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(二)KMnO₄的性质
已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。
(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①酸性溶液；②酸性溶液；③溶液；④溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为___________(填序号)。

【推荐3】草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。
(2)组装好装置后，___________，添加试剂后，先打开，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭，让A中反应开始发生，进行上述操作的同时关闭___________打开___________(填“”或“”，下同)，一段时间后，打开___________关闭___________，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(3)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。
(4)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物：
(5)称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。