【推荐1】某化学兴趣小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。

根据相关知识回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是___。整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。
(2)该实验中采用冷凝装置，其作用是__。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是___。
(3)实验室用溴和苯反应制取溴苯，除去铁屑后得到粗溴苯，采用如下操作进行精制：①蒸馏；②水洗、分液；③用干燥剂干燥、过滤；④用10%NaOH溶液洗、分液；⑤水洗、分液。正确的操作顺序为___。
(4)在短线上填上除杂所用的试剂及分离方法。
A．溴苯中的溴___、___。
B．乙烷中的乙烯___、___。

【推荐3】(一)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3(如图Ⅰ)

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
(1)步骤二中的仪器分析方法称为___。
(2)X的结构简式为___。
(二)某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(3)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式___，___。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是___反应(填吸热或放热)。
(三)某同学通过查阅资料后设计如图所示的装置制备粗溴苯。

(4)B中生成溴苯的化学方程式为___，该反应是什么反应？___。
(5)粗溴苯中含有FeBr₃、Br₂、苯、二溴苯等杂质，可经过几次洗涤后再用CaCl₂处理，最后用蒸馏的方法就可得到ag精制溴苯。若实验中使用了20mL苯(密度为0.88g/mL)，则苯的利用率为___(列出计算式即可)。

【推荐1】实验室用如图装置测定和固体混合物中的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是和的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须_____。
(2)装置F的作用是_____。
(3)检验装置A气密性的方法是_____。
(4)若和固体混合物的质量为，反应完全后U形管的质量增加，则混合物中的质量为_____g。
(5)若装置中无干燥管F，则测得的质量将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，若反应后得到的残留固体中还有少量，则测得的质量将_____。

【推荐2】草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为 _____________________。
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂。装置B的主要作用是____________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO₂+ Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓+H₂O、__________________________________________。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___、G、H、___、I，H反应管中盛有的物质是________(填化学式)。
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为：     _________________________________________ 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有________种。

【推荐1】间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl₃催化下加热制备间溴苯甲醛。
I.催化剂的制备
如图是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。

(1)若气体A是Cl₂，且由KMnO₄和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为___________。
(2)若气体A为Cl₂，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是___________。
II．间溴苯甲醛的制备
实验所用装置如图 (夹持及加热装置已省略)，已知相关物质的沸点如下表所示：

物质	液溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229

实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(3)仪器a的名称为___________，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度。宜采用的加热方式是___________。
(4)步骤2分液时有机相处于___________(填“上层”或“下层”)，NaHCO₃可以除去有机相中的Br₂，反应中1mol Br₂参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为___________。
(5)步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是___________。

【推荐2】某化学小组查得相关资料，拟采用制乙烯的原理，以环己醇制备环己烯。
反应原理：+H₂O
反应物与产物的物理性质：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.981	25	161	能溶于水
环己烯	0.800	－103	83	难溶于水

I.装置分析
(1)根据上述资料，下列装置中___(填字母)最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___。
a. b. c.
II.制备粗品
(2)检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是____。
A.先加浓硫酸再加环己醇        B.先加环己醇再加浓硫酸          C.两者不分先后
(3)然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是___；再缓慢加热至反应完全。
III.粗品提纯
(4)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____(填“上”或“下”)口取出，分液后可以用___(填序号)洗涤。
a.KMnO₄溶液          b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液
(5)再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___左右。

【推荐3】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________。

【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；(2)将试管①固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.按步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查__________________。
b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_______________________。
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸的原理为_____________(用反应方程式表示)。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_____________________