4 . 某兴趣小组设计实验验证乙醛与新制氢氧化铜的反应，装置如图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；仪器b的进水口为___________(填“上口”或“下口”)。
(2)反应需控制温度为65℃，适宜采用的加热方式为___________；仪器c中发生反应的化学方程式为___________。
(3)兴趣小组某同学用甲醛代替乙醛与新制氢氧化铜反应，一段时间后，发现有大量气体生成，悬浊液的蓝色褪去，仪器c的底部有红色沉淀生成，通过查阅资料知，甲醛与新制氢氧化铜反应的产物受多种条件的影响。该同学对生成的气体提出了猜想：
猜想Ⅰ：生成的气体中含CO
猜想Ⅱ：生成的气体中含H₂
猜想Ⅲ：生成的气体中含CO₂
利用下列装置验证猜想(已知CO与银氨溶液能发生反应生成黑色固体)：

①装置的连接顺序是生成的气体→D→C→B→E→______→_______。
②试剂X是___________(填名称)，其作用是___________。
③若猜想Ⅰ成立，猜想Ⅱ、猜想Ⅲ均不成立，则实验中A、C、D装置的现象为___________。
④实验发现，A中试剂颜色变蓝，C、D中均无明显现象，E中固体变为红色，则正确的猜想是___________。

5 . 化学研究小组进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。
i.乙醇催化氧化实验

(1)装置B中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中的现象为___________。
ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用
实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。
已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强
②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势

利用上述装置分别做以下四组实验：

实验	负极区	正极区	电压(V)变化
1	加入amL蒸馏水	加入0.2mL蒸馏水	保持为0，几乎不变
2	加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液	加入0.2mL蒸馏水	从0逐渐增大到0.425
3	加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液	加入0.2mL蒸馏水	从0逐渐增大到0.034
4	加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液	加入0.2mL2.5mol·L-1NaOH溶液	从0.034逐渐降低到-0.129

(3)a=___________。
(4)对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是___________。
(5)由上述实验可知氧化性：Cu²⁺___________Cu(OH)₂(填“＞”“＜”或“=”)，依据是___________。
(6)实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO₄的影响，并基于上述实验设计实验5。

实验	负极区	正极区	预测电压(V)变化
5	加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液	加入_____	从0.425逐渐降低到_____