1 . 富马酸亚铁［，］是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。
Ⅰ．制备富马酸亚铁
步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH＝CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.5~6.7，
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100℃，搅拌充分反应1.5h；

步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。
Ⅱ．纯度分析
取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
(1)仪器A的名称是______。
(2)“步骤1”中发生反应的方程式为______，pH调节不能过高，其原因是______。
(3)“步骤2”中持续通入的目的是______。
(4)“步骤3”一系列操作是指减压过滤，______，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是______。
(5)纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是______。
(6)测得产品的纯度为______。（用含m、c、V的代数式表示）

7 . α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下，

下列说法错误的是

A．X中所有碳原子可共平面

B．Y能发生取代反应、氧化反应

C．Y能与酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液反应

D．1mol X和1mol Y分别与足量H2发生加成反应，消耗H2量不同