1 . 下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

2 . 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第3周期ⅡB族

B．第4周期ⅡB族

C．第4周期ⅦB族

D．第4周期Ⅷ族

3 . 下列关于元素的叙述正确的是（       ）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅢB族

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

4 . 元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

A．第四周期ⅢA族	B．第四周期ⅦA族
C．第三周期ⅣB族	D．第三周期ⅣA族

5 . 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

   

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

6 . 下表是元素周期表短周期的一部分：

   

请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。

7 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

8 . X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（       ）

X	Y
	Z	W

A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

9 . 根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)

A．4s1

B．3d104sn

C．nsnnp3n

D．ns2np3

10 . 下列说法错误的是

A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．有化学键断裂的过程一定是化学变化