组卷网 > 知识点选题 > 元素周期表结构
更多: | 只看新题 精选材料新、考法新、题型新的试题
解析
| 共计 102 道试题
1 . 表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素,请用元素符号回答下列问题
(1)上述元素中,属于ds区的是_______(填元素符号)。
(2)不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______
A.⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈;
B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低;
C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强;
D.与非金属单质反应时,⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少;
(3)④与元素①形成的最简单化合物X是_______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______分子的空间构型为_______
(4)元素可形成型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。
2 . 下列有关元素周期表和元素周期律的说法,不正确的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下,元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下,元素的第一电离能依次增大
A.只有①②③B.只有②③C.只有③④D.①②③④
2021-04-24更新 | 1063次组卷 | 3卷引用:第一章原子结构与性质(提升卷)
3 . 下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A.Mg在周期表中位于p区
B.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(Al)
C.第一电离能:I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)
D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
9-10高一下·海南·期末
单选题 | 适中(0.65) |
名校
4 . 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
2021-03-25更新 | 2484次组卷 | 95卷引用:2017秋季学期人教版高二化学必修2 第一单元检测试题B
5 . I.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题:
(1)原子核内的中子数为________
(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族,硼元素在元素周期表中的位置为___________
(3)的原子半径比的原子半径__________(填“大”或“小”)。
(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______(填“强”或“弱”)。
II.如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题。
   
           
       
                             
请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是_______________
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为___________________
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是_______(填元素符号)。
2021-03-09更新 | 165次组卷 | 1卷引用:第1章 原子结构与元素性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)
20-21高二·全国·单元测试
单选题 | 较易(0.85) |
解题方法
6 . 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·moll)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

电离能

I1

I2

I3

I4

……

E

740

1 500

7700

10500

……

A.R的最高正价为+3价
B.R元素的原子最外层共有4个电子
C.R元素位于元素周期表中ⅡA族
D.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
2021-03-09更新 | 126次组卷 | 1卷引用:第1章 原子结构与元素性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)
20-21高二·全国·单元测试
7 . 下表是元素周期表短周期的一部分:

请按要求用化学用语回答下列问题:
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______
(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______
(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______
(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______,若将其溶于水,破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”);
2021-03-08更新 | 101次组卷 | 1卷引用:第2章 微粒间相互作用与物质性质(能力提升)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)
8 . 下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是
   
A.沸点:
B.分子是非极性分子
C.C形成的单质中键与π键的个数之比为1:2
D.B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
9 . 如图是元素周期表的一部分,图中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h          ②b、g、k          ③c、h、l          ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子失去核外不同电子所需的能量/()
元素XY
失去第1个电子519502580
失去第2个电子729645701820
失去第3个电子1179969202750
失去第4个电子955011600
①X可能为图中13种元素中的______(填字母)。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式:______
②Y是周期表中第______族的元素。
③图中13种元素中,______(填字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。
10 . 下列有关原子结构与性质的叙述中,不正确的是
A.2p和3p轨道形状均为哑铃形
B.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
C.第四能层有4个能级,最多容纳36个电子
D.主族元素处于元素周期表的s区和p区
2021-01-20更新 | 451次组卷 | 4卷引用:专题2 原子结构与元素性质 本专题达标检测
共计 平均难度:一般