1 . 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

a
			d	f	g
b		c	e			h

请回答下列问题：
(1)g与b可形成离子化合物b₂g₂，该物质含有的化学键类型有 ___________ 。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
(3)从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。

2 .    
(1)在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为___________。
(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等_____。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是_____（填名称），能验证该结论的实验是___（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性