1 . 已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中
］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中
］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。
(1)请计算推断出M______ 、A______ 、B______ ；
(2)写出反应方程式(Ⅰ)______ 、(Ⅱ)______ 。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)
］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。(1)请计算推断出M
(2)写出反应方程式(Ⅰ)
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2 . 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______ (填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______ 。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)
、
、
、
等微粒中，半径最大的是_______ ，最小的是_______ 。
(4)A与D形成的化合物
是_______ 化合物，其电子式为_______ 。
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | ||
| 4 | L | M |
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(3)
、、、等微粒中，半径最大的是(4)A与D形成的化合物
是
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22-23高一下·上海浦东新·期中
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解题方法
3 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________ 。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________ 。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________ 。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________ (用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________ (用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________ 。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(
)，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。
回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________ 。
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | P | ⑤ | ⑥ | |
| Ga | Ge | As | Se | Br |
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
A． | B． | C． | D． |
值较大的原因是
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4 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________ ，有关Be性质的推断不正确的是___________ (填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________ ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________ 法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________ ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________ pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________ ，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________ 极相连。
(1)Be元素在元素周期表中的位置：
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的(2)已知：
，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：(3)基态铝原子的价电子排布式为
，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为
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5 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：
、
、
、
、
、
、
。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ；属于共价化合物的是__________ ；
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的
中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性：
__________ S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为
。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量
溶液反应的化学方程式：__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“
”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出
)
(1)有下列物质：
、、、、、、。①上述物质中既含共价键又含离子键的
②
溶于水时破坏熔化时破坏(2)砷在元素周期表中的位置
中子数为(3)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为。该酸为溶液反应的化学方程式：”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
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2023-03-24更新
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649次组卷
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3卷引用：河南省南阳市六校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______ 。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______ 。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______ 。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
A． | B． | C． | D． |
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7 . 某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是_______ 。其最高价氧化物的化学式为_______ ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______ 。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠(
)在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为_______ 。
②
以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个
键共用一对共用电子的氢桥键，用
表示，则二聚物结构式为_______ 。
③图中反应的总化学方程式为_______ 。
④_______ g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠(
)在催化剂表面与水反应可生成。①上图中X的化学式为
②
以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为③图中反应的总化学方程式为
④
的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
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8 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______ 个，该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池，则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
| A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
| C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
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解题方法
9 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____ ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____ 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____ 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____ H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO
3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________ 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO
3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
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10 . 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________ ，R的电子式为______________ ；
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________ ，除去粗产品中少量钠的试剂为______________ ；
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________ ，硅酸盐的物质的量浓度为____________ 。
II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：
(1)向甲中通入过量CO2__________ (填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________ 。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________ (填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________ ；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________ 。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为
II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：
(1)向甲中通入过量CO2
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
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