【推荐1】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_______，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_______。
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_______。(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH₃ _______AsH₃(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1)A与水反应的化学方程式为_______。
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式_______。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H₂O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b.另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______；
(2)B的化学式为_______。

【推荐1】
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

【推荐2】硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

【推荐3】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。
（4）写出e的单质在足量d₂中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
（5）上述元素可组成盐R:zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐2】硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

【推荐3】海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl^—、Br^—、I^—的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X₂ （g） + H₂ （g）2HX （g） + Q（X₂ 表示Cl₂、Br₂），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

① Q表示X₂ （g）与H₂ （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）₂是一种与Cl₂性质相似的气体，在（CN）₂中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）₂的电子式_____。

【推荐1】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素处于同一主族的有_______________________________。(用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。
A．和属于同种核素
B．H和D的化学性质不同
C．H和D是同种物质
D．氧化性：Li^＋＜Na^＋＜K^＋＜Rb^＋＜Cs^＋
E．碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
F．半径：K＞Na＞Li＞Li^＋
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。

【推荐2】填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH₄，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
（2）氧元素有三种核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。
（3）物质的量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。
（4）X^2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。

【推荐3】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F   中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。