1 . 近代化学发展的里程碑中，下列科学家与其成就不相对应的是

A．1661年波义耳提出原子学说，标志着近代化学的诞生

B．1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

C．1869年门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D．1943年侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

2 . 某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列说法正确的是

A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2

B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8

C．位于第四周期第IVA族的元素为金属元素

D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律

4 . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．相对原子质量递增，量变引起质变	B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化	D．元素的最高正化合价呈周期性变化

5 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)N₂的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。
(2)中子数与质子数的差值为________。
(3)酸性：H₃AsO₄__H₃PO₄(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。
①H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H₃PO₄。利用H₃PO₂进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

6 . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是        

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化