1 . A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_______，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_______。
(3)若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____。

2 . 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________
、   ____________ 。

3 . 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。

4 . A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。

A．A＜B＜C＜D＜E

B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E

D．E＜C＜D＜B＜A

5 . A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）
(5)下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式________。

6 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E	B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E	D．C、D、A、B、E

7 . A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B∶A＝1∶3	C∶A＝1∶2	D∶A＝1∶1	E∶A＝1∶1

下列说法正确的是

A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B．原子半径：A<B<C<D

C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

8 . W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。
（1）H₂Y₂的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。
（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ。则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为_____________。
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

9 . 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电 子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

	R
X	Y	Z

A．X的氢化物比 R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是 Z＞Y＞X＞R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

10 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等