A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是。
A.A<B<C<D<E | B.C<D<A<B<E | C.B<A<D<C<E | D.E<C<D<B<A |
15-16高一下·广西柳州·期末 查看更多[3]
更新时间:2016/07/15 12:43:58
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【推荐1】短周期元素、、、的原子序数依次增大,与、与分别位于同一主族,与可形成共价化合物,原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A.分子中的所有原子最外层都满足8电子结构 |
B.、,所含化学键类型相同 |
C.是共价化合物 |
D.原子半径: |
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【推荐2】现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素,其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1,的核外电子共有8种运动状态,的氧化物可用于制作耐高温材料,的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是
A.中的杂化方式为杂化 | B.最简单氢化物的沸点: |
C.简单离子半径: | D.的氧化物是分子晶体 |
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【推荐3】如图所示为元素周期表中短周期的一部分,其中Y的核电荷数为M与Q核电荷数之和。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性:,因为Q的氢化物分子间存在氢键 |
B.元素的非金属性:,因为Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
C.熔、沸点:,因为的相对分子质量较大,分子间作用力较强 |
D.简单离子半径:,因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 |
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【推荐1】下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.酸性强弱: | B.离子半径大小: |
C.氢化物的稳定性: | D.金属性:Na>Mg>Al |
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【推荐2】下列性质的递变关系正确的是
A.氢化物的稳定性:NH3>H2O>HF | B.最高正价:Cl>Si>Al>Na |
C.原子半径:Si<P<S<Cl | D.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.X和Z形成的化合物仅含极性共价键 |
B.Y与W、X、 Z均能形成离子化合物 |
C.元素X的含氧酸均为强酸 |
D.离子半径: Y > Z |
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【推荐2】X,Y,R,Z为四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是
X | Y | |||
R | Z |
A.四种元素的原子中,Y原子的半径最大 |
B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性 |
C.电解R和Z组成的化合物制备R单质 |
D.液态Z单质可以保存在钢瓶中 |
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