1 . 现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z^＋与Y^2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：R<X<Y

C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

2 . 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式____________________________________。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ₄B化学键的类型是____________________________，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是______________________________。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程____________________________________。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5 mol·L^-1 CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4 L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=________（假设电解前后溶液体积不变）。

3 . 某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为

A．5n﹣12

B．3n﹣12

C．3n﹣6

D．n﹣10

4 . 已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W的单质;W、Z同主族,X、Y、Z同周期, X、Y为金属元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W 元素的氢化物的水溶液显碱性

D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

5 . W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z

B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

6 . 由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N                         
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（      ）

A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族	D．第三周期ⅣA族

7 . 有X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称_______，N在元素周期表中的位置________。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）___r（Y^2-）。
（3）X与Z形成的化合物A是___________（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是_______________________________。

8 . X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是

A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3

C．元素Z可组成由共价键构成的单质

D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

9 . 现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________；写出C的核外电子排布式_________；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是__________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是 ______________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________________。

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护地球上的生物免受紫外线的伤害；X与Z同主族且二者可形成离子化合物；W的最外层电子数与电子层数相同；Z与R可形成化合物Z₂R，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A．R的一种氧化物与其氢化物反应生成R的单质

B．Y与Ⅹ、Z、R均可分别形成至少两种二元化合物

C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．工业上可通过分别电解Z、W的熔融氯化物冶炼出它们的单质