1 . A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D₂C₂ 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D₂C₂ 的电子式为________ ,   属于________________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________（填“强”或“弱”）。
(5)F₂C 和 F₂E 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是 _____________。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO₄）₂ 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 __________________________________。

2 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（       ）

A．最简单氢化物的沸点：

B．原子半径：

C．把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D．向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

3 . X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X的某种原子没有中子，Y的单质可用作保护气，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是

A．X与Y可形成1:3型或者2:4型的共价化合物

B．X与Z、W和Z都可形成2:1型的离子化合物

C．Y和Z的简单离子半径：Y>Z

D．W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的

4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A．丙属于碱性氧化物

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

5 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y与Z形成的化合物只含离子键

C．简单氢化物的沸点：Q<X

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

6 . 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

7 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是

A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞D

B．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键

C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

D．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径： W<X<Y<Z

B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D．a 一定由W、X两种元素组成

9 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X与M 同主族，Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________；
(2)Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________；
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________；
(4)单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________；
(5)Z和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为__________________________；
(6)常温下，不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________；
a．CuSO₄ 溶液       b．Fe₂O₃       c．浓硫酸     d．NaOH溶液     e．Na₂CO₃固体

10 . 元素X、Y 和Z 可结合形成常见化合物XYZ₃，X、Y 和Z 的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y 是氯元素

B．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物

D．若XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y 与Z可形成共价化合物