1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于同一周期,X与W位于相邻主族。已知X的最外层电子数是次外层的3倍,Z与W的最外层电子数之和等于6,四种元素组成的化合物是一种用途广泛的无机化合物。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为 |
B.Y与Z形成的化合物的水溶液呈酸性 |
C.X与Z形成的化合物阴、阳离子数目比为1∶2 |
D.化合物M中含有离子键和非极性共价键 |
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解题方法
2 . A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素,A、D元素的原子最外层电子数相同,A元素的一种原子没有中子;B的一种同位素可用于考古断代;C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同;E的最外层电子数是电子层数的2倍;F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素,它的单质能被磁铁所吸引;试回答以下问题:
(1)E的离子结构示意图:___ 。
(2)D单质与C单质反应产物可能是___ ,其中有强氧化性的物质与A2C反应的离子方程式___ 。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___ 。
(4)DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质,则化学方程式___ 。
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法不正确的是___ 。
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
(1)E的离子结构示意图:
(2)D单质与C单质反应产物可能是
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为
(4)DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质,则化学方程式
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法不正确的是
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
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3 . 有A、B、C、D、E、F六种元素,其原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的最高价氧化物的水化物具有两性;F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题:
(1)写出相应的元素符号: B________ ,C________ ,D_______ , F________ 。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________ (用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________ 。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________ 。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________ 。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________ ,由元素F形成的18电子分子的化学式为________ 。
试推断以上元素并回答下列问题:
(1)写出相应的元素符号: B
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为
(3)画出D的离子结构示意图
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为
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4 . X、Y、Z、W四种常见元素,其中X\、Y、Z为短周期元素,W为过渡元素,它们的相关信息如表:
回答下列问题:
(1)W在周期表的位置为_________ ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________ 。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________ ;X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________ 。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________ ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX3固体在熔融状态下不导电,则YX3固体中存在__________ 键;在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能有________ 种情况。
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为
(2)X的简单阴离子的结构示意图为
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是
(4)YX3固体在熔融状态下不导电,则YX3固体中存在
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解题方法
5 . 现有几种元素的性质或原子结构如下表:
(1)工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________ ;
(2)画出T的离子结构示意图__________ ;
(3)写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________ ;
(4)由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物,其电子式为___________ 。写出该物质的一种用途__________________________________
(5)T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构 |
X | 短周期非金属,其最外层电子数是次外层电子数的一半 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
(2)画出T的离子结构示意图
(3)写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式
(4)由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物,其电子式为
(5)T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
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