1 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。

2 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为_____________，其中所含化学键类型为________________。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________；负极反应式___________为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=______________.
（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途_________；
写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式____________。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是___________________________________________________（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。