1 . A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为__________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是_______________。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是__________________________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_______________________（写出操作步骤及现象）。

2 . 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物反应的离子方程式是___________。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的电子式为___________，B元素的单质的结构式为___________。
(5)用电子式表示元素D与G组成的化合物的形成过程___________，D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________(填化学键类型)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
a、与水反应比钠更剧烈
b、Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c、Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d、单质具有很强的氧化性
e、RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱