1 . 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)D在周期表中的位置是___，写出实验室制备单质F的离子方程式___。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：___。
(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。
II.以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(5)CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：.该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为___。

2 . 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。 
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构                      
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1∶1 
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子  
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s—spσ键 
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。