1 . 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)D在周期表中的位置是___，写出实验室制备单质F的离子方程式___。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：___。
(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。
II.以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(5)CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：.该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为___。

2 . 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W⁺与Q^2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2

B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y

D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L⁻¹A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是
   

A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

4 . 黝帘石的化学式是 E₂C₃AD₃B₁₃， A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，这五种元素原子序数和为 56，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的热稳定性：B＞D

B．氯元素分别和D、B 形成的化合物均为共价化合物

C．B 、C 、E 的简单离子半径：E＞B＞C

D．C 的最高价氧化物对应的水化物是强碱

6 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是

A．简单离子半径: Z<Y<Q<W

B．Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C．非金属性: W<Q; W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性: W<Q

D．电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜

8 . 下图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的

A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B．A的最高价氧化物的水化物比B的最高价氧化物的水化物的酸性弱

C．B的氢化物比C的氢化物稳定

D．原子半径A＞B＞C

9 . X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

10 . X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是.

A．原子半径:X<Y<Z<M

B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

D．X与Y形成的化合物均易溶于水