1 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X

D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

2 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是(　   )

			X	Y
W					Z

A．氢化物的沸点：Y＜Z

B．原子半径大小：Z＞W＞Y＞X

C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W

D．X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟

3 . 已知A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是

A．沸点N＞M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：D2-＞B2-＞C+＞A+

D．C与其他元素均能形成离子化合物

4 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y³⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（     ）

A．简单氢化物的稳定性：W<X	B．单核阴离子还原性：Z>X
C．电解Y的熔融氧化物可制备Y单质	D．WZ2分子中只存在共价键

5 . 有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是

A．工业上都用电解法制Z、R单质

B．X和Y 的单质熔点： X<Y

C．Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>R

D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X 的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径:X<Z<W

B．非金属性:X>Y

C．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质

D．Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体

7 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM₂ 和YZ₂的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是

A．原子半径： M＞Z＞ Y

B．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y

C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2

D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体

8 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（        ）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

10 . 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z