解题方法
1 . 有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息,回答下列问题:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④X微粒不带电,原子核中只有一个质子,两个中子。
(1)写出以下微粒的化学符号:A___________ ,B___________ ,C___________ 。
(2)B微粒的结构示意图为___________ ,11g的X2O含有的中子数目为___________ 。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④X微粒不带电,原子核中只有一个质子,两个中子。
(1)写出以下微粒的化学符号:A
(2)B微粒的结构示意图为
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2 . 下列叙述正确的是
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
D.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
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3 . 我国科学家首次合成了一种新微粒,符号是。关于的下列说法中不正确的是
A.其原子核内有113个中子 | B.是一种新的原子 |
C.Hf元素的近似相对原子质量为185 | D.其原子质量约是1个原子质量的倍 |
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4 . 下列关于“氚”的说法,正确的是
A.质子数为2 | B.电子数为3 |
C.质量数为4 | D.氚原子与化学性质几乎完全相同 |
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5 . 重水()是重要的核工业原料,下列有关说法错误的是
A.与互称同素异形体 | B.氘(D)原子核外有1个电子 |
C.与D互称同位素 | D.与的相对分子质量相同 |
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6 . 发现电子的科学家是
A.居里夫人 | B.卢瑟福 | C.汤姆孙 | D.门捷列夫 |
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7 . 日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海,引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角(),碘(),碳()等对人体能够造成一定的危害。
(1)碘()的质量数是___________ ,中子数是___________ 。在生活中,我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素,()与()互为___________ 。
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008,该数值表示___________。
(3)碳()由于其半衰期长达5730年,在考古发现中起到了一定的作用,请画出其电子式___________ 。
(4)前20号元素中,有A,B,C,D四种元素,它们的质子数依次增大,C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同,A和D的原子的最外层电子数相同,D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A.C原子,D离子的结构示意图___________ ,___________ ,___________ 。
(1)碘()的质量数是
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008,该数值表示___________。
A.一种氢原子的质量数 | B.氢元素的近似相对原子质量 |
C.三种氢原子的平均相对原子质量 | D.氢元素的相对原子质量 |
(4)前20号元素中,有A,B,C,D四种元素,它们的质子数依次增大,C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同,A和D的原子的最外层电子数相同,D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A.C原子,D离子的结构示意图
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8 . 氮化碳(C3N4)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是
A.质子数 | B.电子数 | C.最外层电子数 | D.电子层数 |
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2023-12-03更新
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133次组卷
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2卷引用:江苏省连云港市锦屏高中、新浦高中等七校高二上学期期中考试化学试题
9 . 回答下列问题。
(1)仔细观察下图的微观反应过程,写出该化学反应方程式___________ 。
(2)画出氧原子的结构示意图___________ 。
(3)电解水时,为增强水的导电性,通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时,向180g纯水中溶解了4g NaOH.此时溶液中和水分子的个数比是___________ 。
②当实验进行到一段时间,两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是___________ 。
③实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是C L/mol,阿伏伽德罗常数的值是,当收集到氢气的体积是V L时,则同时收集到的氧气分子的个数是___________ 。
(1)仔细观察下图的微观反应过程,写出该化学反应方程式
(2)画出氧原子的结构示意图
(3)电解水时,为增强水的导电性,通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时,向180g纯水中溶解了4g NaOH.此时溶液中和水分子的个数比是
②当实验进行到一段时间,两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是
③实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是C L/mol,阿伏伽德罗常数的值是,当收集到氢气的体积是V L时,则同时收集到的氧气分子的个数是
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10 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属
(1)钠与水反应的化学方程式是___________ 。
(2)钠的原子结构示意图为,钠在反应中容易_______ 电子(填“得到”或“失去”)。
(3)金属钠非常活泼,通常保存在___________ 里,以隔绝空气。
(4)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发分解:,从而为气囊充气,该反应属于___________ 反应(填基本反应类型)。
②产生的Na立即与发生置换反应生成,化学方程式是___________ 。
③是冷却剂,受热过程中发生反应,同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)钠与水反应的化学方程式是
(2)钠的原子结构示意图为,钠在反应中容易
(3)金属钠非常活泼,通常保存在
(4)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发分解:,从而为气囊充气,该反应属于
②产生的Na立即与发生置换反应生成,化学方程式是
③是冷却剂,受热过程中发生反应,同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为
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