1 . 研究物质的微观结构和元素组成，并用恰当的化学用语进行表达，能帮助我们揭示物质变化的本质，发现物质变化的规律。
(1)下图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，用序号填空：

①上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_____________；
②在化学反应中容易得到电子的是_____________；
③属于正离子的是_____________；
④表示的是_____________；
⑤属于同一种元素的是_____________；
⑥属于非金属元素的是_____________；
⑦电子层数相同、最外层电子数也相同的粒子有_____________．
(2)卤族元素F和具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的       

A．电子层数

B．核外电子数

C．最外层电子数

D．原子半径

(3)写出铝离子的结构示意图①_____________，其核外能量最高的电子层符号为②___________。
(4)两种微粒的电子数相同，质子数不同，则它们可能是           
①两种不同的原子；②两种不同的离子；③同一种元素的原子和离子；④不同元素的原子和离子

A．①和④

B．②和③

C．①和③

D．②和④

(5)在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比层最少能多10个，则此电子层是        

A．K层

B．M层

C．L层

D．N层

(6)一瓶气体经分析只含一种元素，则该气体         

A．一定是单质	B．可能是化合物
C．可能是几种单质的混合物	D．可能是化合物与单质的混合物

(7)下列物质变化过程不会破坏化学键的是         

A．水气化为水蒸气	B．水蒸气在高温下分解为氢气和氧气
C．氯化钠溶于水	D．氯化钠熔化

(8)下列关于化学键的说法正确的是          

A．破坏化学键会放出能量	B．所有物质中都存在化学键
C．金属元素和非金属元素间一定形成离子键	D．离子化合物中不一定含有金属元素

(9)的电子式是_____________。
(10)请用电子式表示的形成过程_____________。

2 . 科学家预测了高压下固态氮的一种新结构：。下列有关的说法错误的是

A．固态为分子晶体	B．空间构型为直线形
C．N原子杂化方式有3种	D．晶体中有键，键

3 . 原子能工业中，钆(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是

A．质子数为64

B．质量数为157

C．其为金属元素

D．中子数为64

4 . 铅同位素的研究最初为模式年龄定年和探讨成矿物质来源的示踪。自然界中₈₂Pb有²⁰⁴Pb、²⁰⁶Pb、²⁰⁷Pb、²⁰⁸Pb 4种同位素，其中²⁰⁶Pb、²⁰⁸Pb为放射性成因同位素，由、放射性衰变产生。下列说法错误的是

A．元素发生放射性衰变，会有新的粒子产生

B．可用质谱法区分和

C．含有的中子数和质子数之差为124

D．铅的4种同位素属于铅的4种不同核素

5 . 核污染水中含有₃₈Sr、₅₅Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是

A．含有的中子比质子多27个

B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族

C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的

D．借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强

6 . 钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是

A．钠离子比钠原子稳定	B．钠是银白色金属，钠离子无色
C．两者化学性质相同	D．两者核外电子数不同

7 . 化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是

A．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

B．门捷列夫编制了第一张元素周期表

C．路易斯提出了共价键电子对理论

D．卢瑟福通过粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动

8 . 2006年科学家以钙离子()撞击锎()靶，产生了一种超重元素——()，下列说法中正确的是

A．的性质比较活泼，能形成多种化合物

B．钙离子()中所含电子数为

C．()在元素周期表中位于第七周期第0族

D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：

9 . 在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是

A．Pb是第五周期元素	B．含有中子数为122
C．可用质谱法区分和	D．Pb的原子半径比Ge大

10 . 下列有关原子结构的说法正确的是

A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低

B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10

C．中子数为18的氯原子表示方法为：

D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子