1 . 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

2 . 下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是____。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦形成的化合物的电子式____。
(5)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序____(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小___。
II.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____，E____
(2)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_______mL。