3 . 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：
   
(1)①与④元素形成的化合物属于___________晶体。
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
(3)②号元素为___________(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：___________。其中存在的化学键属于___________键，该物质在熔融状态下___________导电(填“能”或“不能”)。
(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液，请写出相关的离子方程式：___________。
(5)其中非金属性④___________⑤(填“>”或“<”)，请用一个化学方程式证明___________。
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为___________，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是________
A．单质在常温下为气体             B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性                    D．半径大于⑤

6 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	判断的化学键类型	将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电	中含有离子键
B	验证某固体是还是	室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低	该固体是
C	探究乙炔的化学性质	将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	乙炔具有还原性
D	比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性	用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小	溶液的酸性更强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。
(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H₂，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。
(3)配平Na₂FeO₄与盐酸反应的方程式：____Na₂FeO₄+____HCl=____NaCl+____FeCl₃+____H₂O+____Cl₂↑____，Na₂FeO₄的电离方程式为____。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。

8 . 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④			⑤	⑥
4						⑦	⑧

回答下列问题：
(1)元素①形成单质的电子式为_______。
(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为_______。
(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程_______。
(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为_______(用离子方程式表示)。
(6)下列对元素⑦的说法正确的是_______(填序号)。
a．原子最外层有6个电子
b．元素的非金属性：⑧>⑦
c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性
(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因_______。

10 . (1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。
①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应
②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”
④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性
⑤浓硫酸具有强氧化性，SO₂具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO₂
⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H₂、CO、NH₃、H₂S、HI、HBr等气体
(2)写出下列物质的电子式：
N₂ _______；MgCl₂ _______；Na₂O₂_______。