1 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是_______
(2)元素⑧在周期表中所处位置_______，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是_______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_______。
(5)⑤和⑨它们可以形成 _______(填“离子”或“共价”)化合物。

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
       
（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。
（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。

7 . 几种元素在周期表中的位置如下，用化学用语回答下列问题：

(1)表中所列元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)上图中，元素a与b形成的10 e^－的分子是___________。
(3)元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有___________。
(4)d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是___________，其中h与水反应的化学方程式为___________。
(5)f单质的电子式为___________。
(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是___________，关于铷的下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性
c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

8 . 解答下列问题：
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁=-akJ·mol^-1
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH₂=-bkJ·mol^-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式：___________。
(2)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
   
在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。
已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1。
则该测定反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(6)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有___________，水溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

10 . 下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强