1 . 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 代替 来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为

C．反应过程中存在共价键、离子键的断裂与形成

D．生成 时转移的电子数为

2 . 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂ =NF₃ +3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3分子含有极性共价键	B．NF3中原子均达8电子稳定结构
C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4	D．NH4F中既有离子键又有极性键

3 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。

4 . 下表列出八种元素在周期表中的位置：

周期	主族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2
3
4

回答下列问题：
(1)、、三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是___________。
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式：___________。
(5)的氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
该氢化物与水反应的化学方程式为___________。
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性___________(填“大于”或“小于”)。

5 . 下列物质中，含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是

A．NaOH

B．Na2O2

C．NH4Cl

D．HNO3

7 . 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
①Ba(OH)₂       ②H₂SO₄       ③Na₂O₂       ④CaCl₂

A．③

B．①③④

C．③④

D．①②③④

9 . 下列说法正确的有
①离子键的本质是静电作用   
②任何物质中都存在化学键   
③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力   
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键   
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构   
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电   
⑦两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键   
⑧化学键断裂，一定发生化学变化

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10 . 下列含有离子键的食品添加剂是

A．NaCN

B．ZnSO4

C．SO2

D．三氯蔗糖