1 . 下列物质中，只含有离子键的是

A．NH4Cl

B．KOH

C． CaF2

D． Na2O2

2 . 下列物质中，只含有共价键的是

A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．NaOH

3 . 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是

A．在晶体中，距最近的有12个

B．晶体中周围紧邻8个

C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

4 . a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是

A．简单离子半径大小关系：d>b>c

B．非金属性强弱：d>c>b>a

C．甲和乙所含的化学键类型相同

D．d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性

5 . 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是

A．中只有离子键	B．该晶体在熔融状态下能导电
C．中只含共价键	D．与金刚石互为同素异形体

6 . 在下列物质中，含有非极性共价键的是

A．CO2

B．CH4

C．Na2O2

D．MgCl2

7 . 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．

B．

C．

D．

8 . 根据相关知识，回答下列问题。
(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。
①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
③Na的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。
①N在元素周期表中的位置是_______。
②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。
③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。
④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价作为-3价
b.热稳定性：
c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

10 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C．CO2的比例模型：

D．由Na和Cl形成离子键的过程：