1 . 下列物质中即含离子键又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列物质中，只含有离子键的是

A．KOH

B．

C．

D．KCl

3 . 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A．

B．

C．

D．

4 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

5 . 下列物质中，含有共价键和离子键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列化学用语的表示方法中错误的是

A．中子数为8的碳原子——

B．的电子式——

C．的结构示意图——

D．的形成过程——

7 . 下列关于化学键与化合物的关系说法错误的是

A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

B．含非极性共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中一定含离子键

D．共价化合物中只含共价键

8 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2和CO2

B．CH4和I2

C．H2O2和Na2O2

D．NaBr和HBr

9 . 回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。
A.c和f                  B.b和g             C.d和g                    D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。

10 . 下列说法正确的是
①碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了共价键
②两种非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
③非极性键只存在于双原子的单质分子中
④HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑤离子化合物中一定有非金属元素
⑥物质的化学键破坏了，一定发生化学反应

A．②④⑤⑥

B．①③④⑤

C．②⑤

D．③④⑤