1 . 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
①Ba(OH)₂       ②H₂SO₄       ③Na₂O₂       ④CaCl₂

A．③

B．①③④

C．③④

D．①②③④

3 . 下列反应中，即有离子键，又有共价键的是

A．HCl

B．KCl

C．CaCl2

D．NH4Cl

4 . 以下物质，按要求填序号。
①MgCl₂       ②NH₄Cl       ③Na₂O₂       ④N₂       ⑤H₂S       ⑥H₂O₂       ⑦CO₂       ⑧CaO
只含有极性键的物质是_______；只含有非极性键的物质是_______；既含有极性键又含有非极性键的物质是_______；既含有共价键又含有离子键的物质是_______；只含有离子键的离子化合物的是______。

5 . 下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是

A．

B．的电子式：

C．

D．KBr的电子式：

6 . 用序号按要求回答问题：
下列物质：①N₂②CO₂③NH₃④氩气⑤Na₂O₂⑥NaOH⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩HBr。
(1)只含非极性键的是______。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是______。
(4)不含离子键和共价键的是______。

7 . 下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl气体溶于水
C．NaHCO3受热分解	D．NaCl熔化

8 . 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、BaO)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：i．金属钴与铁具有相似的化学性质：
ii．氧化性Co³⁺＞ClO^-。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有_____(填化学式)。
(2)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_____，再加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(3)“滤液2”中主要溶质的化合物类型：______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)“沉钴2”中产生的CoC₂O₄在空气中“煅烧”同时只产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为：______，若取50 g含钴催化剂废料，将按以上流程中的“煅烧”后产生的气体通入澄清石灰水中，得到100 g白色沉淀，则含钴催化剂废料中钴元素的质量分数为：_____。(相对原子质量：Co：59、Ca：40、C：12、O：16)

9 . 下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是

A．K2S

B．NH4Cl

C．Al2O3

D．Na2O2

10 . 在下列物质中：A、氩；B、NaOH；C、Na₂O₂；D、氯化钡；E、氮气；F、NH₃；G、CCl₄；H、H₂O₂。
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。
(3)只含极性键的物质是_____。
(4)只含非极性键的物质是_____。
(5)既没有离子键又没有共价键的物质是_____。