【推荐1】判断正误
1．阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。
2．离子化合物中一定含有金属元素____。
3．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。
4．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。
5．属于离子化合物，其电子式为____。

【推荐2】用序号按要求回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H₂O   ②NH₃ ③KOH ④Na₂O₂ ⑤MgCl₂ ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______。
(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O₂溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。

【推荐3】目前很多自来水厂使用ClO₂来消毒、杀菌。工业制取ClO₂的反应：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。
(1)写出H₂O的结构式_______，Na₂SO₄属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(2)该反应的氧化剂为_______。
(3)用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。

【推荐1】下列物质中，以极性键结合的______，以非极性键结合的______
(1)F₂     (2)O₂     (3)NH₃     (4)CH₄     (5)SO₂

【推荐2】（1）84消毒液的有效成分是_____。
（2）O₂F₂为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O₂F₂的电子式_____。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，主要原因是_____。

【推荐3】根据共价键的形成回答下列问题：
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。
(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。

【推荐1】回答下列问题：
(1)微粒中质子数是_______，中子数_______，核外电子数是_______。
(2)它与钠元素形成的化合物的电子式_______，物质类型_______(“离子化合物”/“共价化合物”)。
(3)硫与氢元素形成的化合物是_______(共价化合物或离子化合物)。

【推荐2】图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH₃的电子式为_______。
(2)A₂B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。
(3)在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

【推荐3】有下列物质：①Na₂O ②Na₂O₂ ③Na₂CO₃ ④乙烷(C₂H₆) ⑤H₂O₂
(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。