（1）84消毒液的有效成分是_____。（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式____

题型：填空题难度：0.85 引用次数：180 题号：9786410

（1）84消毒液的有效成分是_____。
（2）O₂F₂为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O₂F₂的电子式_____。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，主要原因是_____。

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更新时间：2020-03-11 11:49:38 |

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【知识点】元素周期律的应用同周期元素性质递变规律理解及应用解读共价键共价键概念及判断解读

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐1】我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(

)与镓(

)同位于第四周期；

与

同主族，

与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。
(2)非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强
b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多
d．S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱
(3)下列关于

的推断正确的是___________(填序号)。
①

的最高正价为+5；②原子半径：

；③元素的金属性：

(4)

，的酸性由强到弱的关系是___________。
(5)

与

在一定条件下化合为

，用电子式表示

的形成过程：___________。

2023-07-19更新 | 104次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

2023-01-03更新 | 421次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区
②现有 Ti³⁺的配合物化学式为[TiCl(H₂O)₅ ]Cl₂H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

2019-07-13更新 | 96次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐1】如表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素___的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___>___(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___。

2020-12-13更新 | 352次组卷

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名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④					⑤	⑥

请按要求回答下列问题：
(1)写出①的元素符号___________________。
(2)⑥的原子结构示意图是_______________。
(3)写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。
(4)③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。

2017-07-01更新 | 93次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。

2019-05-28更新 | 163次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】一定条件下，氨与氟气发生反应：

。其中

空间结构与

相似。
(1)写出反应物生成物中共价化合物的化学式___________。
(2)反应物、生成物中各原子均满足8电子稳定结构的是___________。
(3)书写

的电子式___________。
(4)

所含的化学键为___________。

2023-10-31更新 | 176次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】NH₃是制备氮肥的原料之一。
(1)写出NH₃的电子式。___________
(2)下列关于NH₃的说法错误的是___________。

A．极易溶于水

B．可用作制冷剂

C．属于电解质

D．属于共价化合物

2023-09-01更新 | 319次组卷

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名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐3】I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P₄；④H₂O₂；⑤Na₂S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________；
(2)只存在极性共价键的是___________；
(3)只存在非极性共价键的是___________；
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________；
(5)只存在离子键的是___________；
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
Ⅱ.在下列变化中：①I₂升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O₂溶于水⑥Na₂O₂溶于水。
(1)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是___________；
(3)仅共价键被破坏的是___________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________。

2021-06-01更新 | 238次组卷

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解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐1】用序号按要求回答问题：
下列物质：①N₂②CO₂③NH₃④氩气⑤Na₂O₂⑥NaOH⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩HBr。
(1)只含非极性键的是______。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是______。
(4)不含离子键和共价键的是______。