1 . 下表列出八种元素在周期表中的位置：

周期	主族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2
3
4

回答下列问题：
(1)、、三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是___________。
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式：___________。
(5)的氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
该氢化物与水反应的化学方程式为___________。
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性___________(填“大于”或“小于”)。

2 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。

3 . 下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．

B．NaOH

C．

D．NaCl

4 . 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是

A．CO2

B．CH4

C．NaCl

D．H2O

5 . 下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。

6 . 现有6种物质①MgCl₂ ②HCl ③SO₂ ④K₂CO₃ ⑤CaO ⑥NaHSO₄ ⑦N₂。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是_______。
(2)只含离子键的化合物是_______。
(3)含共价键的离子化合物是_______。
(4)如果将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中化学键的类型为_______。

7 . 在下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．Na2O

8 . 回答下列问题
(1)下列物质中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含离子键的有______(填序号，下同)，为非电解质的有______。
(2)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
(3)15.6g含中含0.4mol，则的摩尔质量是______。
(4)在反应：中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

9 . 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是

选项	A	B	C	D
物质				NaOH
化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键、共价键	离子键、共价键
化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱