1 . 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：

元素	Li	Be	B	C	N	F	Na	Mg	Al	Si	Cl	Ca
电负性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	4.0	0.9	a	1.5	1.8	3.0	1.0

下列说法不正确的是

A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5

B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强

C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物

D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC

3 . ①～⑪11种元素在元素周期表中的位置如下表所示：

回答下列问题：
(1)元素②最高价氧化物的电子式为________，元素③的单质分子结构式为_____。
(2)在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为________。
(3)元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)；②③④⑤四种元素的简单氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
(5)下列事实不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强的是______(填字母)。

A．将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B．⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应

C．⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价

D．⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的

(6)①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______；⑪的最高价氧化物对应的水化物为________(填化学式)。
(7)用电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程：___________。

4 . 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

5 . 解答下列问题：
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁=-akJ·mol^-1
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH₂=-bkJ·mol^-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式：___________。
(2)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
   
在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。
已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1。
则该测定反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(6)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有___________，水溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

6 . 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．属于共价化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体的能量

D．作为气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

7 . 下列物质中化学键类型完全相同的是

A．，	B．NaBr，
C．NaCl，	D．，KI

8 . 下列化学用语描述不正确的是

A．可用于考古断代的一种核素的符号：

B．的电子式：

C．钠离子的结构示意图：

D．用电子式表示的形成过程为：

9 . 下列有关化学用语的表示方法正确的是

A．水的电子式：

B．用电子式表示的形成过程为：

C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：

D．的结构示意图：

10 . 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是

A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键	B．此过程中溶解速率小于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大	D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离