1 . 下列化学用语的表达错误的是

A．用电子式表示K2S的形成：

B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为

C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：

D．化合物中铁的化合价为+2价

2 . 利用反应CCl₄+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是

A．反应过程中有离子键的断裂与形成

B．熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4

C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个

D．金刚石晶胞中，若键长为apm，则晶胞参数为apm

3 . 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：

元素	Li	Be	B	C	N	F	Na	Mg	Al	Si	Cl	Ca
电负性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	4.0	0.9	a	1.5	1.8	3.0	1.0

下列说法不正确的是

A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5

B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强

C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物

D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC

4 . 下列物质中即含离子键又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

5 . 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K^＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中有极性键与非极性键

D．该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体

6 . 下列物质中既含共价键又含离子键的是

A．

B．

C．NaOH

D．

7 . 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是

A．三氯化硼

B．二氧化碳

C．三氟化氮

D．次氯酸钠

9 . 化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH₄CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH₂)₂，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH₂)₂最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是

A．CO(NH2)2易溶于水

B．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化

C．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同

D．元素第一电离能N>O>C

10 . 第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
   
(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。
(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是___________。
(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。
A．CsF            B．LiCl            C．CaO             D．AlBr₃
(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值。
   
①与Cl^-最近且等距离的Na⁺数为___________。
②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。
A．正八面体             B．正四边形             C．正四面体             D．正三角锥形
③该晶胞的密度为___________g·cm。