填空题
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适中(0.65)
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1 . 氨气是一种重要的化工产品,是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1
(1)1mol N-H键断裂吸收的能量为_______ kJ。
(2)对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1反应
①只改变某一条件,一定可以提高平衡体系中H2的转化率,又能加快反应速率的措施是( ) 。
A.升高温度 B.移走NH3 C.加入催化剂 D.再充入N2
②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是( ) 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.N2和H2的转化率相等
C. H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_______ 。(保留3位有效数字)
(4)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。已知:
则:K1_________ 126.5(填“>”或“< ”);其判断理由是________ 。
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1
(1)1mol N-H键断裂吸收的能量为
(2)对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1反应
①只改变某一条件,一定可以提高平衡体系中H2的转化率,又能加快反应速率的措施是
A.升高温度 B.移走NH3 C.加入催化剂 D.再充入N2
②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.N2和H2的转化率相等
C. H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
(4)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。已知:
则:K1
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