1 . 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中●代表的离子是氯离子

B．图a说明氯化钠固体不能导电

C．图b能证明氯化钠中含有离子键

D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动

2 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

3 . 图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图 b 和图c 中发生的化学反应完全相同

D．图 b 能证明氯化钠固体含有离子键

5 . 根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是

A．中只含有离子键

B．气态氢化物的稳定性：

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性：

6 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

7 . 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A．可溶于水	B．有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态能导电

8 . 回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。
A.c和f                  B.b和g             C.d和g                    D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。

9 . 下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．水溶液能导电	B．熔融状态下能导电
C．具有较高的熔点	D．常温下易溶于水

10 . 已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；离子与离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为。请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(2)A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间构型是___________，M中存在的作用力有___________填标号)。
a.离子键        b.氢键                  c.键                  d.键
(3)B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出的结构式(用元素符号表示)___________，其中B的杂化类型为___________。
(4)第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物	NaD
熔点/℃	993	1261	1291

解释表中化合物熔点变化的原因：___________。
(5)现有含F(Ⅲ)的两种氯化物的有颜色晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔
b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀﹔
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为___________。
(6)氢气是理想的清洁能源，镍(Ni)元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为___________，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的边长是___________nm。