下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
| A．水溶液能导电 | B．熔融状态下能导电 |
| C．具有较高的熔点 | D．常温下易溶于水 |
更新时间：2022-04-21 08:33:13
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．沸点：H2O>H2S |
| B．热稳定性：HF>H2O |
| C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
| D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键 |
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【推荐2】下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )
| A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 | B． 原子中的中子和质子 |
| C．NaHCO3固体中的阳离子和阴离子 | D．Be2＋中的质子和电子 |
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【推荐1】下列化合物中，含有非极性共价键的是
| A．HClO | B．NaOH | C．H2S | D．N2H4 |
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【推荐2】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是
| X | Y | ||||
| W | Z |
| A．原子半径大小：Z＞W＞Y |
| B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应 |
| C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同 |
| D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质 |
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解题方法
【推荐1】石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式可写CXK其平面图形见图，则X值为
| A．24 | B．12 | C．8 | D．0.75 |
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解题方法
【推荐2】某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（ ）
| A．分子间作用力 | B．共价键 | C．离子键 | D．阳离子 |
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的熔点高于
，是因为
的沸点高于
，是因为水中存在氢键
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【推荐1】下列叙述与范德华力无关的是
| A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 |
| B．干冰易于升华 |
| C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 |
| D．氯化钠的熔点较高 |
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【推荐2】下列叙述中，正确的是( )
| A．电负性： O＞Cl＞Na＞H |
| B．共价键的极性：C-H＜N-H＜O-H＜F-H |
| C．金属原子化热：K＞Na＞Mg＞Al |
| D．熔点： Na＜晶体Si＜NaCl＜MgO |
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