1 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

2 . 甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
   
(1)中官能团的名称是_______。
(2)常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是_______。
(3)过程Ⅰ中断裂的化学键是_______，过程Ⅲ中形成的化学键是_______。
(4)分解制氢的总反应方程式是_______，两种产物的电子式分别是_______、_______。
(5)分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中：_______。

3 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

4 . 已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；离子与离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为。请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(2)A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间构型是___________，M中存在的作用力有___________填标号)。
a.离子键        b.氢键                  c.键                  d.键
(3)B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出的结构式(用元素符号表示)___________，其中B的杂化类型为___________。
(4)第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物	NaD
熔点/℃	993	1261	1291

解释表中化合物熔点变化的原因：___________。
(5)现有含F(Ⅲ)的两种氯化物的有颜色晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔
b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀﹔
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为___________。
(6)氢气是理想的清洁能源，镍(Ni)元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为___________，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的边长是___________nm。

5 . 固体A的化学式为NH₅,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是

A．1molNH5中含有5NA个N-H键	B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为	D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑

6 . 短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．化合物 RX 中含有共价键

B．Y、Z、M 的氧化物均能溶于水

C．化合物R2M 是弱电解质，其水溶液显碱性

D．试管壁上残留的M 单质可以用热的NaOH溶液除去

7 . 固体A的化学式为NH₅,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加 德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

8 . 下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．离子化合物中只含有离子键

C．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子

9 . 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

A．NH4NO3

B．Cl2

C．H2O2

D．Na2O2

10 . 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

⑴元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ________（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _________（填字母）。
a、Y单质的熔点比Z单质低
b、Y的化合价比Z低
c、Y单质与水反应比Z单质剧烈
d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
⑵T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________________________。
⑶元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
⑷Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_____。