1 . 利用反应可制备N₂H₄。下列叙述正确的是

A．NH3分子有孤电子对，可做配体

B．NaCl晶体可以导电

C．一个N2H4分子中有4个σ键

D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

3 . 下列含有共价键的盐是

A．CaCl2

B．H2SO4

C．Ba(OH)2

D．Na2CO3

4 .
(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                           B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       D．热稳定性：MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(2)CuFeS₂中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(3)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
(4)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
(5)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，S^2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是________g•cm^-3(列出计算式)。

5 . 下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

6 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

7 . 下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

8 . 下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

9 . 下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

10 . 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2	B．N2H4
C．Na2S2	D．NH4NO3