1 . 反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是

A．中化学键类型是离子键和共价键

B．的电子式：

C．二氧化碳为V型结构

D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨

2 . 下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是

A．图示中“ ”代表的离子的电子式为

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的化学反应完全相同

D．图b能证明氯化钠为离子化合物

3 . 下列物质中，含离子键的是

A．HCl

B．CO2

C．KCl

D．H2O

4 . 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有

B．元素C、D的简单离子半径：C<D

C．C与A形成的化合物是离子化合物

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

5 . 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．HF

B．

C．

D．

6 . 下列物质在熔融状态下能够导电的化合物是

A．NaCl

B．

C．Cu

D．HCl

7 . 下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是

A．Cl2

B．HCl

C．CO2

D．NaOH

8 . 下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列关于化学键的说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

10 . 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)j元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)d、g的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。