1 . 下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。

2 . 过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．的结构式为

B．为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．与在水溶液中反应的离子方程式为

D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

3 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C⁺和D³⁺的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1） F在元素周期表中的位置是______________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为______________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_______。
③若甲为A和B形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的分子式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

4 . 下列物质中只含有共价键的是（       ）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

5 . 下列物质中，属于只含有离子键的离子化合物的是

A．CO2

B．Ca(OH)2

C．HF

D． Na2O

6 . 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　

A．NaOH

B．H2O

C．KCl

D．H2SO4

7 . 下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（       ）

A．He

B．Na2O2

C．H2O2

D．MgCl2

8 . 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（       ）

A．盐酸和NaOH溶液混合	B．氯化氢溶于水
C．锌和稀硫酸反应	D．氨气与氯化氢气体相遇反应

9 . 下列叙述不正确的是

A．只有化学键形成的变化不一定是化学变化

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同

D．锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

10 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出A、B对应的元素名称：A____________； B_____________； 
(2)元素E在周期表中的位置：_________________________；
(3)元素C与D可以形成两种不同的化合物，写出D₂C₂的电子式：_______________；D₂C的化学键类型为______________________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(4)AC₂的结构式为______________，写出AC₂与D₂C₂反应的化学方程式_______________________