1 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂

C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

2 . 下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A．加热氯化铵

B．干冰升华

C．水通电分解

D．氯化氢溶于水

3 . 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑	B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

4 . 下列变化中，不存在化学键断裂的是（       ）

A．氯化氢气体溶于水	B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水	D．氢气在氯气中燃烧

5 . 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．稀硫酸与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

6 . 碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键          b.极性共价键     c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应

7 . 下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是_____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____________。

8 . （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的热量。