1 . 下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是

A．分子的极性：

B．和分子中非羟基氧的个数均为1，二者酸性接近，均为中强酸

C．分子中的N−F键间的夹角大于分子中的N−Cl键间的夹角

D．酸性弱于

2 . 含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H₃BO₃)是弱酸，而亚磷酸(H₃PO₃)是中强酸。
(1)下列两种酸的结构式分别为硼酸___________、亚磷酸___________。
(2)写出亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

3 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．BF3为平面三角形分子

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D．酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

4 . 已知含氧酸可用通式(OH)_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（       ）

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

5 . 下列说法正确的是

A．NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心

B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

6 . 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

A．HNO3

B．H2SO3

C．H2CO3

D．HClO4

7 . 下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)

A．HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．HClO4＞HClO3＞HClO	D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3