1 . (1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

2 . 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

3 . 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

4 . 中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。
(2)LiAlH₄是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H₂NaAlH₄，②NaAlH₄+LiClLiAlH₄+NaCl。
①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。
②LiAlH₄与水剧烈反应产生一种盐与 H₂，写出反应的化学方程式：_______。
③LiAlH₄中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。
(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mol^－1)：

Mg	737.7	1450.7	…
Al	577.5	1816.7	…

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。
(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。

5 . 下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是

A．Li

B．

C．1s22s1

D．

6 . 下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K       ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布       ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强        ⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。

A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥

7 . 描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

8 . 下列有关说法正确的是

A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高

B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹

C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的

D．每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道

9 . 下图是s轨道、p轨道的原子轨道图，试回答下列问题：
   
s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。

10 . 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

A．该元素可能有+3价

B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道