1 . 下列说法正确的是

A．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献

B．3f能级中最多可容纳14个电子

C．硫的基态原子的轨道表示式为它违背了洪特规则

D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多

2 . 下列有关原子结构与性质的叙述中，错误的是

A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态

B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱

C．、、轨道相互垂直、能量不相等

D．电子排布式违反了洪特规则

3 . 下列说法中正确的是

A．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子”

B．某原子核外电子由，原子放出能量

C．p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性不同

D．易溶于水只是因为相似相溶原理

4 . 下列有关化学用语的表述正确的是

A．基态原子的价层电子排布式为

B．轨道表示式，不满足泡利原理

C．基态原子的电子在轨道中的表示式为

D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为

5 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	极性：	B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C	在水中的溶解度比在中的溶解度更大	是弱极性分子
D	电子云半径3s>1s	3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 按要求回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状____。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，写出Fe²⁺简化核外电子排布_______ 。
(3)P位于元素周期表中第三周期_______族，基态P原子核外未成对电子有_______个。

7 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是所在周期中未成对电子最多的元素

H在周期表的第七列

(1)写出BA₃的电子式：_________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____。
(4)比较B和D的电负性_________>_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________。
(6)H位于_________族，__________区，该元素的核外电子排布式为__________。

8 . 下列有关原子轨道图的说法，错误的是

A．s电子的原子轨道是球形的

B．能量大小：

C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示

D．2、2、2轨道的能量不相同

9 . 硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：
(1)基态下Fe²⁺共有 _____种不同空间运动状态的电子。
(2)Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺，与CN^－互为等电子体的阴离子为_________ (任写一种)；含有120molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为_____mol。
(3)H ₂SO₄的酸性强于H₂SO₃酸性的原因是_______。
(4)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe²⁺位于所形成的______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为 a nm，密度为ρg∙cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量 M=_______ (用含 a、ρ、 N_A的代数式表示)。

10 . 下列有关叙述中正确的是

A．原子轨道和电子云都是用来描述核外电子的空间运动状态

B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．、、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

D．电子云图上的每一个点都代表一个电子