2 . 下列说法不正确的是

A．的价层电子轨道式

B．的电子式

C．的VSEPR模型为：

D．基态Ca原子占据的最高能级原子轨道

3 . 下列化学用语错误的是

A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

B．的电子式：

C．空间结构模型：

D．基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：

4 . 新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种

B．合成的基础原料咪唑()水溶性强于苯

C．相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点

D．中含有键的数目为

5 . 核能是一种可持续的新兴能源，但也有潜在的风险。我国科学家最近合成了一种能够高效捕获与储存核泄漏产生的放射性碘的物质，合成原料之一结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，其中，Z的单质是组成空气的主要成分。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．电负性：

D．W的基态原子有9种空间运动状态不同的电子

6 . 研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有和

B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：

C．该配离子中原子、原子的杂化类型分别是、

D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态

7 . 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．M能层中有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子

B．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动

D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为

8 . 第四周期的元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为___________。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中σ键和π键数目之比为___________。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。

(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为___________。
②是一种储氢材料。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___________种。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。第ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如、等，请预测：键角：___________(填“>”“<”或“=”)。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ge原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

9 . 下列说法正确的是
①基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
②最外层电子数为的元素都在元素化学性质都相似
③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
④某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族
⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

A．③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．①⑤

10 . 下列有关叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．HCl分子中键的形成：

D．电子云图上的每一个点都代表一个电子